Reaction of Potassium and Water (Kan 2024)
Primære forbindelser og reaktioner med andre elementer
Af kommercielt producerede kaliumforbindelser bruges næsten 95 procent af dem i landbruget som gødning. (Kaliumforbindelser er også vigtige i mindre omfang til fremstilling af sprængstoffer.) Verdens forsyning af kaliumchlorid for gødning er omkring 25 millioner tons (beregnet som K 2 O, selvom kalium i gødningen er mest almindeligt til stede som KCI). Store aflejringer af sylvite i Saskatchewan, Canada, giver mere end 25 procent af verdens behov. De andre vigtigste kilder til potash er Tyskland, Rusland, Hviderusland, Indien, Chile og Israel. Havvand, saltlake og aske af vegetation bruges også som kilder til potash.
Kaliumchlorid, KCl, er et naturligt forekommende kaliumsalt, der bortset fra dets anvendelse som gødning også er et råmateriale til produktion af andre vigtige kaliumforbindelser. Elektrolyse af kaliumchlorid giver kaliumhydroxid (også kaldet kaustisk kalium), der let absorberer fugt og anvendes til fremstilling af flydende sæber og detergenter og til fremstilling af mange kaliumsalte. Reaktion af iod og kaliumhydroxid producerer kaliumiodid, KI, der sættes til bordsalt og dyrefoder for at beskytte mod iodmangel.
Andre kaliumforbindelser med økonomisk værdi inkluderer kaliumnitrat, også kendt som saltpetre eller nitre, KNO 3, der har bred anvendelse som gødning og fyrværkeri og sprængstoffer og er blevet brugt som et konserveringsmiddel til fødevarer; kaliumchromat, K 2 CrO 4, der anvendes i garvning af læder og farvning tekstiler; og kaliumsulfat, K 2 SO 4, der bruges til fremstilling af gødning og kaliumalum.
De kemiske egenskaber ved kalium svarer til natrium, selvom førstnævnte er betydeligt mere reaktiv. Kalium adskiller sig fra natrium i en række henseender. Mens natrium i det væsentlige er ureaktiv med grafit, reagerer kalium og danner en række interlamellære forbindelser, hvor de rigeste har formlen KC 8. Forbindelser dannes med atom-forhold mellem carbon og kalium på 8, 16, 24, 36, 48 og 60 til 1. Grafitgitteret udvides under penetrering af kaliumet mellem lagene. Kalium reagerer med carbonmonoxid ved temperaturer så lave som 60 ° C (140 ° F) til dannelse af en eksplosiv carbonyl (K 6 C 6 O 6), et derivat af hexahydroxybenzene.
Flydende kalium og NaK er begge mere reaktive end flydende natrium med luft og ilt. Kalium reagerer voldsomt med vand for at producere en halv mol brint pr. Mol kalium og vand og genererer cirka 47 kilokalorier pr. Mol varme. Kalium kan opbevares i nitrogengas uden reaktion. Det reagerer med brint ved ca. 350 ° C (660 ° F) for at danne hydridet.
Kalium er meget reaktivt med halogener og detonerer, når det kommer i kontakt med flydende brom. Voldelige eksplosioner er også blevet observeret, når blandinger af kalium og halogensyrer er udsat for chok. Eksplosioner har også fundet sted, når kalium blandes med et antal metalhalogenidsalte eller med organiske halogenforbindelser.
Ved forhøjede temperaturer reducerer kalium kuldioxid til kulilte og kulstof. Fast kuldioxid og kalium reagerer eksplosivt, når de udsættes for stød. Oxidation af kalium amalgam med kuldioxid resulterer i dannelsen af kaliumoxalat (K 2 C 2 O 4). Kalium er ikke reaktivt med benzen, skønt tungere alkalimetaller såsom cæsium reagerer for at give organometalliske produkter.
